Las configuración electrónica del carbono explica las multiples combinación consigo mismo y con otros elementos, generando una gran cantidad de compuestos. El numero atómico es igual a 6, donde se concluye que posee el primer nivel de energía completo, mientras que el segundo, posee cuatro electrones: posee dos en el orbital 2s, que esta completo y dos mas ubicados en los orbitales 2Px, 2Py pero su orbital 2Pz esta vacio. Por lo tanto debe de haber una promocion de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía, al orbital 2Pz. Esto es lo que se llama hibridacion de orbitales.
TIPOS
Hibridacion tetragonal (sp3): se da cuando un atomo de carbono forma enlaces con cuatro atomos. Produce una promoción de un electrón desde el orbital 2s hasta el 2p vacío, experimenta la hibridación sp3 o tetragonal, consistente en la mezcla o hibridación del orbital 2s con los tres orbitales 2p para originar cuatro orbitales híbridos idénticos.
Hibridacion trigonal (sp2): se da cuando el carbono se combina con solo tres atomos, debe ocupar dos valencias con un atomo que no sea monovalente. En la hibridación trigonal la hibridación se da entre el orbital s y dos orbitales p, quedando el tercer orbital p sin hibridar.
Hibridacion digonal (sp): tiene lugar cuando un atomon de carbono se encuentra unido solo a dos atomos.
Muy bien. (3 puntos)
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